С чем взаимодействует аммоний

Аммоний

Характеристики и физические свойства аммония

Атом азота имеет на внешнем энергетическом уровне два спаренных и три неспаренных электрона:

Качественные реакции на ион аммония

Чтобы обнаружить ион аммония в растворе можно использовать следующие реакции:

— действие сильных оснований (NaOH, KOH, Ca(OH)₂ и пр.). аммонийные соли при нагревании с водным раствором сильных оснований разлагаются с выделением аммиака, который узнается по запаху. Кроме этого пары аммиака окрашивают в черный цвет бумагу, смоченную нитратом одновалентной ртути.

— реакция с платинохлористоводородной кислотой, в результате которой образуется кристаллический осадок желтого цвета совершенно нерастворимый в концентрированном растворе хлористого аммония и в спирту.

— действие винной кислоты, в результате чего образуется кислая соль виннокислый аммоний, представляющая собой осадок белого цвета

— нитрокобальти(III)ат натрия дает с ионом аммония желтый осадок

— пикриновая кислота, вольфрамат натрия и фосфорномолибденовая кислота осаждают ионы аммония

— йодистый калий и гипохлорит натрия осаждают черный иодистый азот

— р-нитродиазобензол в присутствии едкой щелочи дает с солями аммония красновато- желтый хлопьевидный осадок, причем раствор окрашивается в желтый или красный цвет

Примеры решения задач

Задание	Аммиак объемом 20 л растворили в воде массой 400 г (объем газа приведен к нормальным условиям). Рассчитайте массовую долю аммиака в полученном водном растворе.
Решение	Массовая доля вещества Х в растворе рассчитывается по следующей формуле:

ω (Х) = m(X) / m_solution × 100%.:

Рассчитаем массу аммиака в растворе:

n(NH₃) = 20 / 22,4 = 0,9 моль.

M(NH₃) = Ar(N) + 3×Ar(H) = 14 + 3×1 = 17 г/моль.

m(NH₃) = 0,9 × 17 = 15,3 г.

Масса раствора складывается из масс растворенного вещества и растворителя:

Тогда, массовая доля аммиака в растворе равна:

ω (NH₃) = 15,3 / 415,3 × 100% = 3,68%.

ОтветМассовая доля аммиака в растворе 3,68%.

Задание	Вычислите объем аммиака (нормальные условия), который должен прореагировать с хлороводородом, чтобы получился хлорид аммония массой 10,7 г.
Решение	Запишем уравнение реакции взаимодействия аммиака с хлороводородом:

Вычислим количество вещества хлорида аммония (молярная масса равна – 53,5 г/моль):

n(NH₄Cl) = 10,7 / 53,5 = 0,2 моль.

Согласно уравнению реакции n(NH₄Cl) :n(NH₃) = 1:1, т.е.

Источник

Азот. Аммиак. Соли аммония

Селитра – природные нитраты натрия и калия – была известна в Китае в первые века нашей эры; ее использовали для приготовления пороха и проведения фейерверков. Позже она упоминается в трудах европейских алхимиков (латинские названия – nitro или sal nitri). Нагревая селитру с железным купоросом, алхимики получали азотную кислоту, которая длительное время называлась по-латыни aqua fortis («крепкая вода»; в русских текстах обычно встречается термин «крепкая водка»).

Чистую азотную кислоту впервые получил немецкий химик Иоганн Рудольф Глаубер действуя на селитру купоросным маслом (концентрированной серной кислотой):

Пустыня Атакама. Место добычи чилийской селитры

Он же обнаружил, что при взаимодействии азотной кислоты с поташом K₂CO₃ образуется чистая калийная селитра. Это открытие имело большое практическое значение, ведь раньше селитру, необходимую для производства пороха, ввозили в Европу из стран Востока, а также выделяли из соляного налёта на стенах конюшен или из селитряных ям, где она образовывалась под действием микроорганизмов как конечный продукт окисления азотсодержащих органических соединений.

При прокаливании смеси селитры NaNO₃,железного купороса FeSO₄∙7H₂O, алюмокалиевых квасцов KAl(SO₄)₂∙12H₂O и нашатыря NH₄Cl алхимикам удалось получить жидкость, растворявшую даже «царя металлов» — золото. Поэтому ее и назвали aqua regia, что значит «царская вода» или «царская водка». Царская водка – жидкость жёлтого цвета, образующаяся при смешении трёх объёмов соляной и одного объёма азотной кислот. В царской водке без труда растворяется даже платина.

Азот независимо друг от друга открыли в конце XVIII в. несколько учёных. Английский исследователь Генри Кавендиш получил «мефитический воздух» (так он назвал азот), многократно пропуская воздух над раскаленным углем (тем самым удаляя кислород), а потом через раствор щелочи для поглощения образовавшегося углекислого газа СО₂.

Генри Кавендиш

Соотечественник Кавендиша Джозеф Пристли описал образование газа, не поддерживающего горение и дыхание, — «флогистированного воздуха», — наблюдая за горением свечи в закрытом сосуде.

Наконец, ещё один английский учёный, Даниэль Резерфорд, также получил азот из воздуха. В отличие от Кавендиша и Пристли, он сразу же, 1772 г., опубликовал работу, где описал получение и свойства выделенного им «удушливого воздуха». Поэтому именно Резерфорд считается первооткрывателем азота.

В природе наибольшее количество азота находится в несвязанном виде в воздухе. Основной состав атмосферного воздуха определил А.Л.Лавуазье, по предложению которого новый элемент и назвали азотом. Название это составлено из греческого слова «зое» («жизнь») и приставки «а»- («не-») и означает «безжизненный», «не дающий жизнь». Латинское низвание азота – Nitrogenium – переводится как «образующий селитру».

В промышленности азот получают из жидкого воздуха. Для этого воздух переводят в жидкое состояние, и при температуре – 196 0 С азот испаряется.

В лаборатории азот получают разложением нитрита аммония NH₄NO₂ при нагревании:

Физические свойства

Характерные степени окисления:

— 3 0 +1 +2 +3 +4 +5

Химические свойства

В химических реакциях азот может быть как окислителем, так и восстановителем.

Азот взаимодействует как окислитель:

Азот взаимодействует как восстановитель:

Применение

Азот является исходным сырьем для получения аммиака, азотной кислоты и азотных удобрений.

Аммиак

Аммиак – бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде. В одном литре воды при температуре 20 0 С растворяется 700 л аммиака. Этот раствор называется аммиачной водой или нашатырным спиртом.

Химические свойства

Кислотно-основные свойства

AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl Хлорид диамин серебра (I)

Окислительно – восстановительные свойства

В молекуле аммиака азот имеет степень окисления – 3, поэтому в окислительно – восстановительных реакциях он может только отдавать электроны и является только восстановителем.

Соли аммония

При взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами образуются соли аммония:

Все соли аммония хорошо растворимы в воде. Соли аммония имеют общие свойства солей. К особым свойствам солей аммония относятся реакции их термического разложения, которые протекают по-разному, в зависимости от характера аниона, например:

Реакция взаимодействия солей аммония со щелочью является качественной реакцией на катион аммония NH₄ + :

Выделяющийся аммиак определяют по запаху или по посинению влажной лакмусовой бумаги.

Применение аммиака и солей аммония

Из аммиака получают азотную кислоту, гидроксид аммония (нашатырный спирт), соли аммония и т.д. Нашатырный спирт NH₄OH и нашатырь NH₄Cl широко применяется в медицине. Нитрат аммония, фосфат аммония и другие аммонийные соли используются в сельском хозяйстве в качестве удобрений.

Скачать:

Скачать бесплатно реферат на тему: «Азот» Azot.doc (255 Загрузок)

Скачать бесплатно реферат на тему: «Азот и фосфор» Азот-и-фосфор.docx (255 Загрузок)

Скачать бесплатно реферат на тему: «Соединения азота» Соединения-азота.docx (228 Загрузок)

Скачать бесплатно реферат на тему: «Производство азотных удобрений» ПРОИЗВОДСТВО-АЗОТНЫХ-УДОБРЕНИЙ.docx (229 Загрузок)

Скачать бесплатно реферат на тему: «Аммиак» Аммиак.docx (265 Загрузок)

Скачать бесплатно реферат на тему: «Аммиачная селитра» Аммиачная-селитра.docx (239 Загрузок)

Скачать рефераты по другим темам можно здесь

Источник

Реакция образования солей аммония

Соли аммония — что это такое

Соли аммония являются солями, в состав которых входит катион аммония и анион кислотного остатка.

Соли аммония относятся к сложным веществам. Ион аммония образуется при взаимодействии аммиака с катионом водорода по донорно-акцепторному механизму. Соединения сформированы катионом аммония ( N H 4 ) + и кислотным остатком:

Свойства нелетучих солей аммония схожи со свойствами солей натрия или калия. Соединения характеризуются ионным строением и имеют вид белых кристаллов. Соли аммония обладают хорошей растворимостью в водной среде. Кристаллическая решетка с атомами хлорида аммония изображена на схеме:

Химические и физические свойства

Общие физические свойства солей аммония:

Соли аммония являются сильными электролитами, которые диссоциируют в водных растворах:

Разложение солей аммония при нагревании в случае летучей кислоты:

N H 4 C l → N H 3 + H C l

N H 4 H C O 3 → N H 3 + H 2 O + C O 2

Разложение солей аммония в условиях термического воздействия, если анион проявляет окислительные свойства:

N H 4 N O 3 → N 2 O + 2 H 2 O

( N H 4 ) 2 C r 2 O 7 → N 2 + C r 2 O 3 + 4 H 2 O

Соли аммония способны вступать в реакции обмена с кислотами:

( N H 4 ) 2 C O 3 + 2 H C l → 2 N H 4 C l + H 2 O + C O 2

Реакции обмена солей аммония с солями:

( N H 4 ) 2 S O 4 + B a C l 2 → B a S O 4 + 2 N H 4 C l

Соли аммония вступают в химические реакции гидролиза (как соль слабого основания и сильной кислоты):

N H 4 C l + H 2 O → N H 4 O H + H C l

Качественная реакция, как реагирует со щелочами

Качественную реакцию на ион аммония можно наблюдать в процессе нагрева солей аммония со щелочами, что приводит к выделению аммиака:

N H 4 C l + N a O H → N a C l + N H 3 + H 2 O

Признаком реакции является выделение газа с резким запахом.

Соли аммония обладают свойствами классических растворимых солей, то есть могут вступать в реакции обмена при образовании газа, осадка, слабого электролита с такими веществами, как:

Качественная реакция на аммиак: к отверстию сосуда, содержащего аммиак нужно поднести стеклянную палочку, смоченную в концентрированной соляной кислоте, в результате реакции появляется густой белый дым: это выделился хлорид аммония.

N H 3 + H C l = N H 4 C l

Способы получения солей аммония, где применяются

Распространенным методом синтеза солей аммония является химическое взаимодействие аммиака или гидроксида аммония и кислот.

Получают соли аммония при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами:

2 N H 3 + H 2 S O 4 → ( N H 4 ) 2 S O 4

Химический процесс, при котором аммиак взаимодействует с хлором, приводит к образованию нашатыря:

8 N H 3 + 3 C l 2 → N 2 + 6 N H 4 C l

Области применения солей аммония:

Источник

Соли аммония

Со́ли аммо́ния — соли, содержащие аммоний, NH₄ + ; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли натрия. Все соли аммония хорошо растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются. Получают их при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами.

Содержание

Применение

Химические свойства солей

См. также

Примечания

Полезное

Смотреть что такое «Соли аммония» в других словарях:

АММИАК И СОЛИ АММОНИЯ — см. АММИАК И СОЛИ АММОНИЯ (NH3, NH4). В водоемах азот находится в нескольких переходных формах: органического (альбуминоидного) азота, аммонийных солей и свободного аммиака, солей азотистой (нитритов) и азотной (нитратов) кислоты. Они образуются… … Болезни рыб: Справочник

Аммониевые соли (аммония соли) — соединения, содержащие однозарядный катион аммония nh 4. Все а. С. Растворимы в воде, Проявляют общие свойства солей, при нагревании разлагаются. А. С. Получают при взаимодействии nh3 или nh4?h с кислотами. Применяют как удобрение, а также в… … Российская энциклопедия по охране труда

Аммония пероксодисульфат — Аммония пероксодисульфат … Википедия

Соли Туттона — (шениты) двойные комплексные соли общей формулы M2I MII (SO4)2·6H2O. В качестве металла MI могут выступать Cs, K, NH4, Rb, Tl, в качестве металла MII Cd, Co, Cr, Cu, Fe, Mg, Mn, Ni, V, Zn. Название «шениты» произошло от минерала… … Википедия

СОЛИ — СОЛИ, продукты замещения ионов водорода. в к тах ионами металлов; могут быть получены разными способами: 1) замещением водорода к ты металлом, напр. Zn + H2S04=ZnS04 fH2, или вытеснением в С. одного металла другим: CuS04 +Fo =FeS04 + Си; 2)… … Большая медицинская энциклопедия

АММОНИЯ СОЛИ — хим. соед., содержащие однозарядный катион аммония NН+4, напр. хлорид аммония NH4Cl, нитрат аммония NH4NН3 … Естествознание. Энциклопедический словарь

Сульфат аммония — Общие … Википедия

Нитрат аммония — Нитрат аммония … Википедия

Источник

Аммоний

Существует также короткоживущий свободный радикал аммония с формулой NH₄ [7] (см. Свободный аммоний).

Содержание

Диссоциация солей аммония

При диссоциации солей аммония в водных растворах образуется катион аммония, например:

Свойства солей аммония

Большинство солей аммония — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и легко разлагающиеся при нагревании с выделением газов.

Аммониевые соли летучих кислот при нагревании разлагаются, выделяя газообразные продукты, которые при охлаждении вновь образуют соль:

Если соль образована нелетучей кислотой, то нагреванием можно удалить NH₃:

Реакция для обнаружения аммония

Реакция для обнаружения аммония — выделение аммиака при действии едких щелочей на соли аммония:

Широко используется для спектрофотометрического количественного анализа также реакция с реактивом Несслера.

Свободный аммоний

При попытке получения в свободном виде аммоний распадается на аммиак и водород. Однако при определенных условиях возможно выделение очень нестабильного свободного аммония NH₄. Впервые он был получен при восстановлении раствора хлорида аммония амальгамой натрия в виде тестообразной массы, выделяющей водород и аммиак. В дальнейшем его удалось получить в жидком аммиаке. Если действовать NH₄I на синий раствор металлического натрия в жидком аммиаке, то он обесцвечивается вследствие реакции по схеме:

Так как выделение водорода при этом не наблюдается и образовавшаяся бесцветная жидкость легко присоединяет иод (предположительно – по схеме: 2NH₄ + I₂ = 2NH₄I), весьма вероятно, что в ней содержится свободный радикал – NH₄. Заметное разложение последнего с выделением водорода начинает идти лишь выше минус 40 °C. [3]

Замещённые соединения аммония

Органические

Атомы водорода в аммонии могут быть замещены на органические радикалы. Существуют соединения одно-, двух-, трёх- и даже четырёхзамещённого аммония. Гидроксиды четырёхзамещённого аммония (например, гидроксид тетраметиламмония) могут быть выделены в свободном состоянии и являются намного более сильными щелочами, чем сам аммоний и его производные меньшей степени замещения.

Неорганические

См. также

Литература

Примечания

Полезное

Смотреть что такое «Аммоний» в других словарях:

АММОНИЙ — АММОНИЙ ( Αμμώνιος), сын Гермия (между 435 445 между 517 526, Александрия) представитель Александрийской школы неоплатонизма, преподаватель философии, не пренебрегавший геометрией и астрономией. Комментарии Аммония к Аристотелю пользовались… … Философская энциклопедия

АММОНИЙ — (лат. ammonium от греч. ammoniakon). Металлическое вещество, составляющее основание аммиака, представляет соединение 1 атома азота с 4 атомами водорода. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. АММОНИЙ лат.… … Словарь иностранных слов русского языка

Аммоний — я, муж. Стар. редк.Отч.: Аммониевич, Аммониевна.Производные: Моня.Происхождение: (От др. евр. ’amon искусный мастер, художник.)Именины: 23 янв., 8 февр., 10 сент., 14 сент., 17 сент., 17 окт. Словарь личных имён. Аммоний Посвященный Амону, егип.… … Словарь личных имен

АММОНИЙ — АММОНИЙ, аммония, мн. нет, муж. (см. аммониак). 1. Соединение азота и водорода, не встречающееся в свободном состоянии, а лишь как составная часть сложных соединений, напр. в нашатыре (хлористый аммоний) и др. (хим.). 2. То же, что углекислый… … Толковый словарь Ушакова

аммоний — нашатырь Словарь русских синонимов. аммоний сущ., кол во синонимов: 2 • нашатырь (6) • удо … Словарь синонимов

АММОНИЙ — NH4+, однозарядный катион. Входит в состав нитрата аммония NH4NO3, сульфата аммония. (NH4)2SO4 и др. солей аммония … Большой Энциклопедический словарь

АММОНИЙ — АММОНИЙ, я, муж. Не существующее в свободном виде соединение атомов азота и водорода, обладающее химическими свойствами металлов. | прил. аммониевый, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова

Аммоний — (NH+4) неорганический радикал; входит в молекулы многих химических соединений, в свободном виде не существует. Широко применяют соли А. (аммониевые соли). Гидроксид А. (гидроокись А.) NH4OH образуется при растворении аммиака в воде … Российская энциклопедия по охране труда

АММОНИЙ — АММОНИЙ, NH4, хим. радикал, не получающийся в свободном состоянии. Впервые Ампер (1817 г.) и затем Берцелиус указали, что соединение аммиака с водой следует рассматривать как водную окись металлоподоб ного соединения, как «сложный… … Большая медицинская энциклопедия

Источник