с чем реагирует фосфат калия

Фосфат калия

Характеристики и физические свойства фосфата калия

Фосфат калия образует кристаллогидраты различного состава: K₃PO₄×nH₂O, где n = 1½, 3, 7, 9 и т.д.

Рис. 1. Фосфат калия. Внешний вид.

Основные характеристики фосфата калия приведены в таблице ниже:

Молярная масса, г/моль

Температура плавления, o С

Растворимость в воде (20 o С), г/100 мл

Получение фосфата калия

Лабораторные способы получения фосфата калия предполагают действие ортофосфорной кислоты на соли калия (1) или гидроксид калия (2):

Химические свойства фосфата калия

Фосфат калия – это средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом калия (KOH) и слабой кислотой – ортофосфорной (H₃PO₄). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по аниону (теоретически возможны вторая и третья ступень). Наличие анионов ОН — свидетельствует о щелочном характере среды.

3K + + PO₄ 3- + HOH ↔ HPO₄ 2- + 3K + + OH — ;

Для фосфата калия характерны все свойства солей:

— взаимодействие с сильными минеральными кислотами

— взаимодействие с солями, в результате которого одним из продуктов реакции является нерастворимое в воде соединение

— разложение при нагревании

Применение фосфата калия

Фосфат калия нашел применение во многих отраслях народного хозяйства. Так, его используют в мыловарении в качестве одного из компонентов жидких моющих средств; в пищевой промышленности фосфат калия известен как добавка Е340, выступающая как регулятор кислотности, стабилизатор и влагоудерживающий агент.

Примеры решения задач

Задание	Какая масса оксида фосфора (V) образуется в ходе реакции термического разложения фосфата калия массой 300 г?
Решение	Запишем уравнение реакции термического разложения фосфата калия:

Рассчитаем количество вещества фосфата калия (молярная масса – 212 г/моль):

Найдем массу образовавшегося оксида фосфора (V) (молярная масса – 284 г/моль):

ОтветМасса образовавшегося оксида фосфора (V) равна 201,64 г.

Задание	Какая масса фосфата лития образуется в результате взаимодействия 300 г фосфата калия с сульфатом лития?
Решение	Запишем уравнение реакции фосфата калия с сульфатом лития с образованием твердого продукта — фосфата лития:

Рассчитаем количество вещества фосфата калия (молярная масса – 212 г/моль):

Найдем массу образовавшегося фосфата лития (молярная масса – 94 г/моль):

Источник

Фосфат калия (K3PO4): строение, свойства, применение

Содержание:

Его использовали для уменьшения нападения некоторых насекомых на растения пшеницы, поскольку он делает их более устойчивыми к ним. Однако было замечено, что он способствует выделению метана (CH₄), парниковый газ, из микрокультуры риса.

Он использовался как слабительное, для увеличения продолжительности местной анестезии, для остановки кариеса и для улучшения покрытия поверхностей, среди прочего.

Состав

Номенклатура

Свойства

Физическое состояние

Бесцветное или белое кристаллическое твердое вещество.

Молекулярный вес

Температура плавления

Плотность

Растворимость

Хорошо растворим в воде: 106 г / 100 г воды при 25 ° C. Нерастворим в этаноле.

pH

Раствор с 1% К₃PO₄ он имеет pH 11,5-12,3.

Химические свойства

По мере образования ионов ОН – водный раствор становится щелочным.

Другие свойства

Помимо безводной формы (без воды), он имеет несколько гидратированных форм; это означает, что молекула K₃PO₄ он может сопровождаться одной или несколькими молекулами воды в кристаллической структуре.

По этой причине он может образовывать, например, моногидрат K₃PO₄.ЧАС₂Или тригидрат K₃PO₄.3H₂Или гептагидрат и нонагидрат.

Функция фосфата в организме человека

Фосфат-ион PO₄ 3- это самый распространенный анион внутри клеток, который играет важную роль в хранении энергии.

Ион фосфата также участвует в формировании и питании костей и зубов, так как он регулирует концентрацию кальция в сыворотке крови и в многочисленных реакциях передачи энергии в клетке.

Получение

Фосфат калия можно получить, исходя из реакции между хлоридом калия KCl и фосфатом аммония (NH₄)₃PO₄.

Хлорид калия + фосфат аммония → фосфат калия + хлорид аммония

Приложения

Как основа в реакциях органической химии

Калий K фосфат₃PO₄ Он использовался в различных реакциях органической химии. Например, он используется в синтезе ацетиленов из дибромированных соединений.

В этом синтезе происходит дегидробромирование (отщепление водорода и брома), где K₃PO₄ безводное твердое вещество (без воды) действует как мягкое основание и забирает два протона из молекулы, два атома брома удаляются и получается соответствующий ацетилен.

Как катализатор

K₃PO₄ служит катализатором в различных реакциях органической химии. Например, его использовали в виде твердого вещества для получения биодизельного топлива из отработанного масла для жарки.

Фосфат калия оказался более эффективным в качестве катализатора или ускорителя этой реакции, чем фосфат натрия Na.₃PO₄ и оксид кальция CaO.

В сельском хозяйстве

K₃PO₄ Его использовали для обработки растений пшеницы и придания им устойчивости к определенным вредителям.

Некоторые исследователи обрабатывали проростки пшеницы фосфатом калия, и оказалось, что он вызывает устойчивость к тле. Diuraphis noxia, насекомое, которое нападает на эти растения.

После нанесения разбавленного раствора К₃PO₄ На проростках наблюдали меньшую выраженность симптомов, вызываемых этими насекомыми, и уменьшение количества питающихся ими тлей.

В медицинских приложениях

Было обнаружено, что K₃PO₄ позволяет продлить местную анестезию лидокаином.

Как слабительное

Фосфат калия увеличивает текучесть кишечного содержимого, поскольку он помогает удерживать воду в кишечнике, что косвенно вызывает сокращение кишечной мышцы.

В ветеринарии

K₃PO₄ Он используется у животных с диабетическим кетоацидозом (осложнение диабета) для лечения гипофосфатемии (слишком мало фосфата в крови).

Однако при чрезмерном приеме он может вызвать гипокальциемию (низкий уровень кальция в крови), гиперфосфатемию (избыток фосфата в крови), непроизвольное сокращение мышц, минерализацию мягких тканей и почечную недостаточность.

При получении ДНК

Фосфат калия используется в качестве буфера для очистки ДНК в генетических лабораториях.

Выделяя ДНК, ученые углубляются в изучение того, как передаются унаследованные признаки, поэтому фосфат калия очень полезен.

В различных приложениях

Калий K фосфат₃PO₄ это служит:

Отрицательный аспект для использования в сельском хозяйстве

Источник

Фосфат калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Фосфат калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Фосфат калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу K₃PO₄.

Краткая характеристика фосфата калия:

Фосфат калия – неорганическое вещество бесцветного либо белого цвета, соль щелочного металла калия и ортофосфорной кислоты.

Фосфат калия представляет собой бесцветные кристаллы.

Химическая формула фосфата калия K₃PO₄.

Не растворим в этаноле.

В пищевой промышленности используется 3 типа фосфатов калия, согласно степени замещения атомов водорода:

– добавка Е340(i) – ортофосфат калия 1-замещенный (Monopotassium orthophosphate) с химической формулой KH₂PO₄;

– добавка Е340(ii) – ортофосфат калия 2-замещенный (Dipotassium orthophosphate) с химической формулой K₂HPO₄;

– добавка Е340(iii) – ортофосфат калия 3-замещенный (Tripotassium orthophosphate) с химической формулой K₃PO₄.

Физические свойства фосфата калия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	K3PO4
Синонимы и названия иностранном языке	potassium phosphate (англ.)

калия ортофосфат (рус.)Тип веществанеорганическоеВнешний видбесцветные кубические кристаллыЦветбесцветный, белыйВкус—*Запахбез запахаАгрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое веществоПлотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), кг/м 32564Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), г/см 32,564Температура кипения, °C—Температура плавления, °C1640ГигроскопичностьгигроскопиченМолярная масса, г/моль212,26Растворимость в воде при 20 °C, г/100 мл98,5

Получение фосфата калия:

Фосфат калия получается в результате следующих химических реакций:

Химические свойства фосфата калия. Химические реакции фосфата калия:

1. реакция фосфата калия и хлорида индия:

В результате реакции образуются ортофосфат индия и хлорид калия.

2. реакция фосфата калия и хлорида кальция:

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.

3. реакция фосфата калия и хлорида лития:

В результате реакции образуются ортофосфат лития и хлорид калия.

4. реакция фосфата калия и сульфата алюминия:

В результате реакции образуются ортофосфат алюминия и сульфат калия.

5. реакция фосфата калия, алюминия и воды:

6. реакция фосфата калия, цинка и воды:

7. реакция термического разложения кристаллогидрата фосфата калия:

8. реакция фосфата калия с минеральными кислотами.

9. реакция термического разложения фосфата калия:

В результате реакции термического разложения фосфата калия образуются оксид калия и оксид фосфора.

Применение и использование фосфата калия:

Фосфат калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– как компонент электролитов при получении каучуков методом эмульсионной полимеризации,

– в пищевой промышленности как регулятор кислотности, эмульгирующая соль, влагоудерживающий агент, стабилизатор, синергист антиоксидантов, питание для дрожжей,

– как пищевая добавка Е340,

– в медицине для производства лекарств,

– как компонент удобрений,

– входит в состав зубных паст, препятствуют развитию зубного кариеса.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

фосфат калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода соль гидролиз цинка
уравнение реакций соединения масса взаимодействие масса фосфата калия
реакции

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

Фосфаты калия — полезные реактивы для сельского хозяйства и промышленности

Фосфаты калия — неорганические вещества, соли ортофосфорной кислоты. Различают три основных вида:

1. ортофосфат калия, калий фосфорнокислый 3-замещенный K3PO4;
2. калий фосфорнокислый 2-замещенный K2HPO4;
3. калий фосфорнокислый 1-замещенный KH2PO4.

Все эти фосфаты получают химической реакцией ортофосфорной кислоты с гидроокисью калия или его карбонатом.

Свойства

Внешний вид — мелкокристаллический прозрачный или белый порошок. Водорастворимый, практически не растворяется в этиловом спирте. Водный раствор имеет щелочную реакцию, наиболее сильную у ортофосфата.

Фосфаты калия образуют кристаллогидраты; вступают в химические реакции обменного типа, водные растворы реагируют с металлами. Нагревание кристаллогидратов приводит к их обезвоживанию.

Работа с порошкообразными фосфатами требует применения мер предосторожности, так как их пыль может вызывать раздражение кожи и слизистых оболочек. Работы с большими объемами вещества проводят в помещении, снабженном принудительной вентиляцией; работники должны использовать индивидуальные средства защиты. Лабораторные опыты лучше всего проводить в вытяжном шкафу.

Соли ортофосфорной кислоты играют большую роль в функционировании нашего организма. Они отвечают за метаболизм, обмен веществ, получение энергии, поддерживают правильный кислотно-щелочной баланс, важны для работы почек; участвуют в ферментативных реакциях. Легко всасываются и выводятся. Но передозировка может вызвать диарею.

Применение

• Для производства высококачественных, водорастворимых, легко усваиваемых растениями удобрений, богатых калием и фосфором. Особенно эффективны фосфаты на кислых почвах. Входят в состав регуляторов роста растений, средств для проращивания семян и увеличения урожайности, пестицидов.
• Для приготовления растворов для гидропоники.
• В пищепроме все фосфаты калия идут как пищевая добавка под кодом Е340. Ее используют как регулятор кислотности, влагоудерживающий агент, эмульгатор, стабилизатор, усилитель действия антиоксидантов. Она способствует сохранению зелеными овощами своей натуральной окраски при термообработке. Ее добавляют при изготовлении выпечки, молочных, мясных и рыбных продуктов, плавленых сыров, безалкогольных напитков, бульонов, соусов, растворимого кофе, для питания дрожжей и т.д. Применяется при выпуске пекарских порошков, спирта, лимонной кислоты, сахара, глутамата натрия, вина, крахмала, ферментных препаратов.
• В химпроме — компонент растворов для бурения, составов против коррозии, красителей. Используются для синтеза метафосфатов (солей метафосфорной кислоты), пирофосфатов (солей пирофосфорной кислоты), других солей калия.
• Умягчитель в моющих средствах, например в шампунях и мылах. Реагент против кариеса — в зубных пастах.
• Сырье в фармакологической промышленности, например в производстве стрептомицина.
• В медицинской практике — лекарство против гипофосфатемии.
• Калий фосфорнокислый однозамещенный используется в качестве буферного раствора.
• Входят в состав электролитов в производстве каучука.
• В радиоэлектронике применяются на предприятиях по производству сегнето- и пьезоэлектриков.

Источник

Калий фосфорнокислый

Кодекс АлиментариусE450(v)ChemSpider22198Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Содержание

Получение

Физические свойства

Калий фосфорнокислый образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₁, параметры ячейки a = 1,021145 нм, c = 4,26958 нм, Z = 18.

При 280°С происходит переход в фазу гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/mmc, параметры ячейки a = 0,59645 нм, c = 1,44972 нм, Z = 2.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Применение

Промышленный пирофосфат калия используется в лакокрасочных покрытиях, моющих средствах, средствах для очистки накипи, бурении нефтяных скважин, текстильно-вспомогательных веществах, бесцианистом оцинковании, поверхностной обработке, обработке воды, очистке гончарной глины, и т.д.

В текстильной промышленности он используется как диспергирующая добавка и буферный агент для улучшения качества отбеливания и окрашивания удалением малого количества ионов железа из воды.

Благодаря свойству образования комплексов, это вещество может образовать стабильные комплексы с ионами Ca2+, Mg2+ в жесткой воде. Поэтому, он широко используется как промышленное моющее средство.

Он также может защитить железо, свинец, цинк и другие металлы от коррозии.

Пищевой пирофосфат калия используется в пищевых добавках, эмульгаторах, комплексообразующих веществах, усилителях, и т.д. Он может предотвратить потерю цвета у консервированных фруктов, увеличить степень набухания мороженных и выход ветчины и колбасы, увеличить влагоудерживающую способность рыбы и мяса, улучшить вкус макарон и предотвратить старение сыра, и т.д.

Источник